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PH計算公式
發布時間： 2021-01-21 點擊次數： 8931次ph值計算方法：
單一溶液pH的計算方法：
1、強酸
cmol·L－1HnA強酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。
2、強堿
cmol·L－1B（OH）n強堿溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，
n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。
混合溶液pH的計算方法如下圖：
其中［H＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為［H3O＋］，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度進行近似計算。
擴展資料：
1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10−14，且兩種離子的濃度都是1×10−7mol／L。
2、pH小于7說明H＋的濃度大于OH−的濃度，故溶液酸性強，而pH大于7則說明H＋的濃度小于OH−的濃度，故溶液堿性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。
3、在非水溶液或25°C的條件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數為5．5×10−13，即pH約為6．13，此時為中性溶液。
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